asyan.org
добавить свой файл
1
Урок 16
Тема. Карбонатна кислота. Солі карбонатної кислоти, їх поширеність у природі та застосування. Принцип дії вогнегасника. Якісна реакція на карбонат – іони. Лабораторний дослід №8 «Дослідження властивостей карбонатів».

Мета: Формувати знання учнів про карбонатну кислоту як одну із слабких неорганічних кислот; поглибити знання про взаємоперетворення карбонатів та гідроген карбонатів;

розвивати вміння проводити лабораторний експеримент, спостерігати, робити висновки;

виховувати бережливе ставлення до обладнання.
Обладнання: Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва, таблиця розчинності, ряд активності металів, штатив з пробірками, набір реактивів для проведення лабораторного досліду.

Тип уроку: Комбінований.

Базові поняття: Карбонати, гідрогенкарбрнати, кислі солі, сталактити, сталагміти.
^ ХІД УРОКУ
І. Організаційний момент
ІІ. Актуалізація опорних знань

1. Перевірка домашнього завдання

2. Зачитуються короткі повідомлення про використання добрив для кімнатних рослин.

3. Коротка характеристика добрив за схемою класифікації.
ІІІ. Мотивація навчальної діяльності

Згадайте, за допомогою яких реактивів ми добували вуглекислий газ на уроках хімії.

Демонстрація 9. Добування вуглекислого газу та його перетворення на кальцій карбонат і кальцій гідрогенкарбонат.

Проводиться короткий аналіз демонстрації.
^ IV.Вивчення нового матеріалу

1. Карбонатна ( вугільна) кислота

Н2СО3

*Запишіть структурну формулу карбонатної кислоти.

*Яку основність має карбонатна кислота?

*Напишіть рівняння кожної стадії дисоціації.

*Напишіть сумарне рівняння дисоціації.

Н2О + СО2 ↔ Н2СО3 ↔ Н+ + НСО-3 ↔ 2Н+ + СО2-3.

*За яких умов рівновага в бік утворення карбонатної кислоти?

( Підвищення тиску, зниження температури)

Утворюється два ряди солей:


2. Карбонати – (середні солі карбонатної кислоти). Розчинними у воді є карбонати Натрію, Калію і амонію, решта нерозчинні. Карбонати Натрію і Калію плавляться без розкладу, решта розкладаються внаслідок нагрівання.

СаСО3t СаО + СО2

Для деяких карбонатів широко використовуються тривіальні назви:

Na2CO3кальцинована сода, Na2CO3 ∙ 10H2O – каустична сода, K2CO3 - поташ, CaCO3 – крейда.

*Напишіть рівняння електролітичної дисоціації амоній карбонату.
3. Гідрогенкарбонати – ( кислі солі карбонатної кислоти).

Гідрогенкарбонати розчинні, але добути їх із розчинів випарюванням води не вдається (крім сполуки лужних металів і амонію).

*Напишіть рівняння електролітичної дисоціації натрій гідрогенкарбонату.

4. Хімічні властивості

Якісна реакція на йони СО2-3 і НСО-3. При взаємодії карбонатів і гідрогенкарбонатів з кислотами виділяється газ без запаху який не підтримує горіння

СаСО3 + НСl → CaCl2 + CO2↑ + H2O.
«Інструктаж з БЖД»

^ 5.Лабораторний дослід № 8 « Дослідження властивостей карбонатів»

Мета:дослідити властивості карбонатів.

Обладнання та реактиви: пробірки, газовідвідна трубка, нагрівач, сірники, пробірко тримач, розчини: натрій карбонату(____), хлоридної кислоти (___), вапняна вода; порошок кальцій карбонату (___), натрій гідрогенкарбонат (___). (Запишіть у дужках відповідні хімічні формули.)


^ Хід роботи

Послідовність дій

Завдання, запитання

Спостереження, відповідь

^ 1.Якісна реакція

У першу пробірку наливаємо 1 – 2 мл розчину натрій карбонату, в другу – поміщаємо невелику кількість порошку кальцій карбонату

крейди).

Додаємо до вмісту пробірок хлоридної кислоти.

^ 2. Розкладання під час нагрівання.

У пробірку поміщаємо половину чайної ложки натрій гідрогенкарбонату,

Закриваємо пробірку газовідвідною трубкою, кінець якої занурюємо у розчин вапняної води.

Обережно нагріваємо гідроген карбонат протягом 2 – 3 хв.


Опишіть, що спостерігаєте. Які ознаки свідчать про те, що реакції відбулися? Напишіть рівняння реакцій у молекулярній, повній і скороченій йонних формах. Запишіть назви продуктів реакцій.

Опишіть, що відбувається в пробірках з гідроген карбонатом, з вапняною водою.

Які ознаки свідчать про те, що реакції відбулися? Напишіть рівняння реакцій у молекулярній, повній і скороченій йонних формах.

Запишіть назви продуктів реакцій.

Поясніть, з якою метою у кондитерській справі використовують розкладання гідроген карбонату під час нагрівання.





Висновок._____________________________________________

  1. Ознакою якісної реакції є виділення газу, що не підтримує горіння.

Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O,

CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O.

  1. Гідрогенкарбонат під дією температури розкладається, вуглекислий газ , що утворився спричинює помутніння вапняної води.

NaHCO3t Na2CO3 + H2O + CO2↑,

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O.

Розкладання гідроген карбонату в кондитерській справі використовують для розпушування тіста вуглекислим газом.

6. Застосування

Опрацювати схему 7 на с.94 підручника , зробити коментарі з поясненнями.
V.Узагальнення та систематизація знань

1. Учитель пропонує узагальнити результати лабораторних дослідів, зробити висновки, щодо властивостей карбонатів і гідрогенкарбонатів.
VI. Домашнє завдання

§ 13. № 125, 126 ( початковий і середній рівні); № 127 а), 128 ( достатній і високий рівні).

VII.Підбиття підсумків уроку